維生素是我們常聽(tīng)到的一個(gè)詞語(yǔ)，每天我們都要通過(guò)食物攝入各種各樣的維生素，維生素與我們的健康是密切相關(guān)的。維生素C(又稱(chēng)抗壞血酸)普遍存在于水果和蔬菜中，也是一種對(duì)人類(lèi)而言至關(guān)重要的物質(zhì)：人體缺乏維生素C將導(dǎo)致壞血病，維生素C還能防止傳染性疾病，甚至癌癥。所以，食品飲料、醫(yī)藥、醫(yī)療等行業(yè)都要測(cè)定食品、飲料、藥品以及血液中的維生素C的含量。
維生素C的結(jié)構(gòu)式是
反應(yīng)的方程式為
酸性的環(huán)境有利于保護(hù)維生素使其不易被空氣中的氧氣氧化，測(cè)定的過(guò)程中需要加醋酸。堿性的環(huán)境中維生素C極易氧化，所以反應(yīng)應(yīng)該在酸性的介質(zhì)中。同時(shí)應(yīng)該把握好滴定時(shí)的酸度的范圍，不可太低，否則會(huì)影響滴定的速度，從而會(huì)對(duì)終點(diǎn)產(chǎn)生影響。
本次試驗(yàn)主要分析的是市場(chǎng)上市售的農(nóng)夫山泉品牌的水溶檸檬C，水溶柚子C，以及水溶鮮橙中的維生素含量的分析與比較，其中水溶檸檬C以及水溶西柚C的含量標(biāo)注含量均為100mg/445ml。含量相對(duì)較低，即為0.001mol/L，所以在測(cè)定時(shí)一定要把握好實(shí)驗(yàn)的各步的條件，同時(shí)滴定劑的濃度在不影響測(cè)量的結(jié)果時(shí)要盡量的小，這樣在滴定的突躍附近帶來(lái)的誤差也就會(huì)小一些。
實(shí)驗(yàn)采用碘量法測(cè)定維生素的含量。原理反應(yīng)方程式見(jiàn)上
I2具有揮發(fā)性，且對(duì)天平具有腐蝕性，不宜在分析天平上稱(chēng)重，應(yīng)該先配為一近似的濃度，然后標(biāo)定。配時(shí)加入過(guò)量的KI形成KI3使溶解度增加，揮發(fā)性降低，溶液保存于暗處。
I2可用標(biāo)定好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。
Na2S2O3中一般含有S、NaCl等雜質(zhì)，不能直接配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液。Na2S2O3在中性和弱堿性的溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中不穩(wěn)定，易分解。
配制Na2S2O3溶液時(shí)需用新煮沸并且冷卻了的蒸餾水，煮沸是為了出去二氧化碳以及殺死微生物，熱溶液會(huì)使分解Na2S2O3。光能促進(jìn)Na2S2O3分解，所以Na2S2O3 溶液應(yīng)該保存在棕色的試劑瓶中并且盡可能的避免與空氣接觸。
Na2S2O3 的標(biāo)定選擇K2Cr2O7，反應(yīng)的條件是：
(1) 控制合適的酸度。溶液酸度越高反應(yīng)的速率就會(huì)越快，但是酸度太大時(shí)，碘離子容易被空氣氧化，且Na2S2O3溶液分解，所以酸度應(yīng)該以0.2-0.4mol/L為宜。
(2) K2Cr2O7與KI的反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)將溶液放在帶塞的錐形瓶中，并且應(yīng)該放在暗處一定的時(shí)間，使二者充分的反應(yīng)。
(3) KI溶液中不能有碘單質(zhì)以及碘酸鉀。如果KI的溶液顯黃色，或是酸化后加淀粉顯藍(lán)色，就應(yīng)該用Na2S2O3溶液將其滴定至無(wú)色后使用。
(4) 滴定前須將溶液稀釋?zhuān)♂尲瓤梢越档退岫仁沟肐離子被空氣的氧化速率減慢又可使Na2S2O3溶液的分解速率減小，而且稀釋后Cr3+的綠色減弱，便于觀察終點(diǎn)。標(biāo)定的原理：
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